Для решения данной задачи нам необходимо вычислить изменение энтальпии в реакции, используя данные энтальпий реагентов и продуктов.
Учитывая уравнение реакции:H2S + Cl2 → 2HCl + S
Известно, что энтальпия H2S равна -21.0 кДж/моль, а энтальпия HCl равна -92.3 кДж/моль.
Изменим знак энтальпии для HCl, так как он продукт:ΔH = Σ(энтальпия продуктов) - Σ(энтальпия реагентов)ΔH = [2(-92.3) + 0] - [-21.0 + 0]ΔH = -184.6 + 21.0ΔH = -163.6 кДж/моль
Таким образом, изменение энтальпии в данной реакции составляет -163.6 кДж/моль.
Для решения данной задачи нам необходимо вычислить изменение энтальпии в реакции, используя данные энтальпий реагентов и продуктов.
Учитывая уравнение реакции:
H2S + Cl2 → 2HCl + S
Известно, что энтальпия H2S равна -21.0 кДж/моль, а энтальпия HCl равна -92.3 кДж/моль.
Изменим знак энтальпии для HCl, так как он продукт:
ΔH = Σ(энтальпия продуктов) - Σ(энтальпия реагентов)
ΔH = [2(-92.3) + 0] - [-21.0 + 0]
ΔH = -184.6 + 21.0
ΔH = -163.6 кДж/моль
Таким образом, изменение энтальпии в данной реакции составляет -163.6 кДж/моль.