Вычислить массу соли и объем водорода который выделится при взаимодействии алюминия и хлоридной кислоты массой 73 г
распишите дано и решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия (Al) = 73 г
Молярная масса Al = 27 г/моль
Масса хлоридной кислоты (HCl) = 73 г
Молярная масса HCl = 36,5+1 = 37,5 г/моль

Найдём количество молей алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 73 г / 27 г/моль ≈ 2,7 моль

Уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, для образования 1 молекулы молекул алюминия требуется 6 молекул хлоридной кислоты.

Найдём количество молей хлоридной кислоты, необходимое для реакции с алюминием:
n(HCl) = n(Al) × 6 = 2,7 моль × 6 = 16,2 моль

Найдём массу образовавшейся соли (AlCl3):
Масса AlCl3 = n(HCl) × молярная масса AlCl3 = 16,2 моль × (27+3×35,5) г/моль = 16,2 моль × 133 г/моль ≈ 2154,6 г

Найдём количество молей водорода, которое выделится при реакции:
n(H2) = n(Al) × 3 = 2,7 моль × 3 = 8,1 моль

Найдём объем водорода по идеальному газовому закону (при нормальных условиях 0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 8,1 моль × 22,4 л/моль = 181,4 л

Итак, масса образовавшейся соли (AlCl3) составляет примерно 2154,6 г, а объем выделившегося водорода - 181,4 л.