Какой объем газа выделится при взаимодействии 100гр 10% раствора H2SO4(к) и Ag

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса H2SO4 = 100 г
Концентрация H2SO4 = 10%
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Массовая доля растворенного H2SO4 = 10/100 = 0.1

Для начала нужно найти количество вещества H2SO4:
n = m/M = 100/98 = 1.02 моль

Согласно уравнению реакции:
H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4 + H2↑

Из уравнения видно, что для каждой молекулы H2SO4 выделяется 1 молекула H2 газа. Следовательно, 1.02 моль H2SO4 взаимодействует с 1.02 моль Ag, и образуется 1.02 моль H2 газа.

Объем газа можно найти по формуле:
V = n * Vm,
где n - количество вещества в молях,
Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 1.02 моль * 22.4 л/моль = 22.848 л.

Таким образом, при взаимодействии 100 гр 10% раствора H2SO4 с Ag выделится 22.848 л H2 газа.