Какая масса осадка образуется при вз-и 59,85г гидроксида бария и 53,24г нитрата железа (III)? Какой объем газа образуется при вз-и 80,64г карбоната магния и 76,44г фосфорной к-ты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество веществ, участвующих в реакции.

Найдем количество моль гидроксида бария (Ba(OH)2) и нитрата железа (III) [Fe(NO3)3]:

molar mass Ba(OH)2 = 137.33 g/mol
molar mass Fe(NO3)3 = 241.86 g/mol

Моль Ba(OH)2 = 59.85 g / 137.33 g/mol ≈ 0.436 mol
Моль Fe(NO3)3 = 53.24 g / 241.86 g/mol ≈ 0.220 mol

Найдем количество моль бария и железа, образующих осадок после реакции.

1:1 соотношение между Ba(OH)2 и Fe(NO3)3

Осадок образуется из бария:
0.220 mol Ba(OH)2 = 0.220 mol BaSO4 (мольный коэффициент = 1)

Масса осадка:
molar mass BaSO4 = 233.38 g/mol
Масса осадка = 0.220 mol * 233.38 g/mol = 51.34 g

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, равна 51.34 г.

Найдем объем газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната магния (MgCO3) и фосфорной кислоты (H3PO4):

molar mass MgCO3 = 84.31 g/mol
molar mass H3PO4 = 97.99 g/mol

Моль MgCO3 = 80.64 g / 84.31 g/mol ≈ 0.956 mol
Моль H3PO4 = 76.44 g / 97.99 g/mol ≈ 0.781 mol

2:1 соотношение между MgCO3 и H3PO4

Газ образуется из фосфора:
0.781 mol H3PO4 = 0.390 mol CO2 (мольный коэффициент = 1)

Объем газа:
V = n 22.4 L/mol
V = 0.390 mol 22.4 L/mol ≈ 8.74 L

Таким образом, объем газа, образовавшегося при реакции, равен примерно 8.74 л.