Какой объём сероводорода ( н. у.) образуется при взаимодействии 19,6 г сульфида железа (2-ух валентного), содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу сульфида железа (FeS):
Массовая доля железа внутри сульфида железа:
m(Fe) = 100 г - 32,1 г = 67,9 г

Молярная масса сульфида железа:
M(FeS) = (55,8 г/моль + 32,1 г/моль) = 87,9 г/моль

Теперь найдем количество вещества сульфида железа в реакции:
n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 19,6 г / 87,9 г/моль = 0,223 моль

Уравнение реакции в данном случае будет следующим:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S↑

Согласно уравнению реакции, при каждом молье сульфида железа образуется один моль сероводорода. Следовательно, объем сероводорода равен объему моля газа. Используем уравнение состояния газа:
V = n * Vm

V = 0,223 моль * 22,4 л/моль = 5 л

Таким образом, объем сероводорода, образующегося при реакции, составляет 5 л.