Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 220г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком нитрата серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образовавшегося при слиянии хлорида алюминия с нитратом серебра, необходимо учитывать реакцию и исходные данные:

3AgNO3 + AlCl3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Поскольку хлорид алюминия — 15%-й раствор, то массовая доля этого вещества в растворе будет:

Масса хлорида алюминия = 220 г * 0,15 = 33 г

Согласно уравнению реакции, 3 моль нитрата серебра соответствуют 1 молю хлорида алюминия. Рассчитаем количество молей хлорида алюминия:

Молярная масса AlCl3 = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль
Моль хлорида алюминия = 33 г / 133,5 г/моль = 0,247 моль

Следовательно, количество молей нитрата серебра, необходимое для полного осаждения хлорида алюминия:

0,247 моль AlCl3 * (3 моль AgNO3 / 1 моль AlCl3) = 0,741 моль AgNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Масса нитрата серебра, необходимая для полного осаждения хлорида алюминия:

Масса AgNO3 = 0,741 моль * 169,87 г/моль = 125,78 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 220 г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком нитрата серебра, составит 125,78 г.