К расствору 25％ р-п силиката калия массой 150 г прилили соляную кислоту , найдите массу выделившегося остатка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что силикат калия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

K2SiO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + SiO2

Из уравнения видно, что при реакции образуются хлорид калия (KCl), вода (H2O) и диоксид кремния (SiO2), который является остатком.

Сначала найдем количество K2SiO3 в 150 г 25% растворе:

Масса K2SiO3 = 0.25 * 150 г = 37.5 г

Согласно уравнению, 1 моль K2SiO3 соответствует 2 моля HCl. Молярная масса K2SiO3 - 239.1 + 28.1 + 163 = 124.2 г/моль.

Количество молей K2SiO3 = 37.5 г / 124.2 г/моль = 0.301 моль.

Следовательно, количество молей HCl = 0.301 моль * 2 = 0.601 моль.

Масса HCl = количество молей молярная масса = 0.601 моль 36.5 г/моль = 21.92 г.

Таким образом, масса остатка (SiO2) составит 150 г - 21.92 г = 128.08 г.