В раствор, содержащий 150 г сульфата меди (II), поместили 50 г же-лезных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сульфат меди (II) – CuSO₄
Железные опилки – Fe

Уравнение реакции:
3CuSO₄ + 2Fe -> Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

После реакции образуются сульфат железа (III) – Fe₂(SO₄)₃ и медь – Cu.

Масса сульфата железа (III):
M(CuSO₄) = 150 г
M(Fe₂(SO₄)₃) = 398.09 г/моль
n(CuSO₄) = m/M = 150/159.61 = 0.94 моль
n(Fe₂(SO₄)₃ = 2/3 n(CuSO₄) = 0.63 моль
m(Fe₂(SO₄)₃ = nM = 0.63*398.09 = 250.60 г

Масса меди:
m(Cu) = n(Fe₂(SO₄)₃ = 0.63 моль
m(Cu) = 0.63*63.55 = 39.98 г

Итак, в результате реакции образуется 250.60 г сульфата железа (III) и 39.98 г меди.