Вычислить ph и poh водного раствора в растворе naoh с концентрацией 0,001

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Концентрация NaOH = 0,001 M

Для раствора NaOH выполняется реакция ионизации:
NaOH → Na^+ + OH^-

Так как NaOH является сильным основанием, в растворе будет образовано эквивалентное количество OH^- и Na^+.

Следовательно, концентрация OH^- равна 0,001 M.

pOH = -log[OH^-] = -log(0,001) = -log(1*10^(-3)) = -(-3) = 3

Так как pH + pOH = 14 для водного раствора при 25°C:

pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Таким образом, pH водного раствора NaOH с концентрацией 0,001 M равен 11.