Рассчитайте , объём H (н.у) , который выделится в реакции между al массой 16,2 и бромовой кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и бромовой кислотой:

2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2

Из уравнения видно, что для 2 моль алюминия требуется 6 моль бромовой кислоты для полного превращения. Таким образом, для 16,2 г алюминия (молярная масса Al = 27 г/моль) потребуется:

n(Al) = m/M = 16.2 г / 27 г/моль = 0.6 моль

Так как мольные соотношения указывают на то, что при реакции выделяется 3 моль водорода на 2 моль алюминия, то количество выделившегося водорода будет:

n(H2) = n(Al) 3/2 = 0.6 моль 3/2 = 0.9 моль

Теперь вычислим объем водорода при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм давлении):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.9 моль 22.4 л/моль = 20.16 л

Таким образом, в результате реакции между 16,2 г алюминия и бромовой кислотой выделится 20.16 л водорода при нормальных условиях.