Написать электронные уравнения, подвести электронный баланс, расставить коэффициенты. Указать процессы, окислитель, восстановитель. sncl2+kmno4+hcl=mncl2+sncl4+kcl+h2o

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала записываем несбалансированное уравнение:

SnCl2 + KMnO4 + HCl = MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O

2) Запишем уравнение по частям, чтобы выделить процессы окисления и восстановления:
Сначала определяем оксидационные состояния всех элементов:
SnCl2: Sn(+2), Cl(-1)
KMnO4: K(+1), Mn(+7), O(-2)
MnCl2: Mn(+2), Cl(-1)
SnCl4: Sn(+4), Cl(-1)
KCl: K(+1), Cl(-1)

3) Теперь выделяем окислителя и восстановителя:
Восстановителем является Sn(+2), который окисляется до Sn(+4), соответственно, KMnO4 - окислитель.

4) Теперь балансируем уравнение методом полусвязок:

SnCl2 + 6 KMnO4 + 14 HCl = 6 MnCl2 + SnCl4 + 6 KCl + 7 H2O

5) Электронный баланс:
Изменения окислений:
Sn(+2) -> Sn(+4): 2 электрона
Mn(+7) -> Mn(+2): 5 электронов

6) Уравнение с указанием коэффициентов:
SnCl2 + 6 KMnO4 + 14 HCl = 6 MnCl2 + SnCl4 + 6 KCl + 7 H2O