Какой объём 0,6М р-ра H2SO4 можно приготовить из 45 мл 1,5М р-ра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема полученного раствора H2SO4 используем уравнение баланса реакции:

H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-

M(H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

Используем уравнение нормальности:

n1 V1 = n2 V2

(N = \dfrac {P_1V_1}{M_1} = \dfrac {P_2V_2}{M_2})

(V_2 = \dfrac {P_1V_1M_2}{M_1P_2})

где P1 = 1,5 М - концентрация первого раствора
V1 = 45 мл - объем первого раствора
M1 = 98 г/моль - молярная масса H2SO4
P2 = 0,6 М - концентрация раствора H2SO4, который нужно приготовить
M2 = 98 г/моль - молярная масса H2SO4

(V_2 = \dfrac {1,5 \cdot 45 \cdot 98}{98 \cdot 0,6} = 45 \cdot 1,5 = 67,5 )

Объем полученного раствора H2SO4 будет равен 67,5 мл.