В результате реакции между водородом и кислоррдом образовалась вода массой 27г. Найдите обьемы (н.у) вступивших в реакцию газов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса образовавшейся воды = 27 г

Необходимо найти
Объемы вступивших в реакцию газов.

Реакция между водородом (H2) и кислородом (O2) приводит к образованию воды (H2O).

Уравнение химической реакции
2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула воды образуется из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода.

Найдем количество вещества воды (H2O)
Молярная масса молекулы H2O = 2*(1 г/моль за H) + 16 г/моль за O = 18 г/мол
Количество молей воды = Масса / Молярная масса = 27 г / 18 г/моль = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы водорода соответствуют 1 молекуле кислорода
Значит, количество молей водорода равно количеству молей воды: 1.5 моль.

Из пункта 2 следует, что количество молей кислорода также равно 1.5 моль.

Для нахождения объема вступивших в реакцию газов воспользуемся уравнением идеального газа
PV = nRT

Где
P - давление (пусть равно стандартному давлению в 1 атм)
V - объем газа
n - количество молей газа
R - газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T - температура (пусть равно стандартной температуре в 273 K).

Для водорода
V(H2) = n(H2) RT / P = 1.5 моль 0.0821 латм/(мольK) * 273 K / 1 атм ≈ 33 л

Для кислорода
V(O2) = n(O2) RT / P = 1.5 моль 0.0821 латм/(мольK) * 273 K / 1 атм ≈ 33 л

Итак, объемы водорода и кислорода, вступивших в реакцию, составляют примерно 33 л каждый.