При взаимодействии нитрата амония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если масовая доля вещества в растворе 20℅

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу (NH_4NO_3):

(NH_4NO_3) = (14.01 + 1.01 \times 4 + 14.01 + 3 \times 16) = (80.04 \, г/моль)

Учитывая, что массовая доля нитрата аммония в растворе составляет 20%, то масса (NH_4NO_3) в 100 г раствора будет (20 \, г).

Теперь найдем количество моль (NH_4NO_3) в 20 г раствора:

(20 \, г \div 80.04 \, г/моль = 0.2499 \, моль)

Так как в процессе реакции образовалось 3,4 газа, то его количество моль можно найти по уравнению идеального газа (PV = nRT). При стандартных условиях (P = 1 \, атм, V = 22.4 \, л/моль, R = 0.08206 \, л \cdot атм/(моль \cdot K)), температура равна 298 К:

(1 \, атм \cdot V = 0.2499 \, моль \cdot 0.08206 \, л \cdot атм/(моль \cdot K) \cdot 298 \, K)

(V = 0.2071 \, л)

Так как образовался газ (NH_3), то доля массы (NH_4OH) в растворе равна:

(20 \, г + \frac{0.2499 \, моль \times 35.05 \, г/моль}{0.2071 \, л \times 16.00 \, г/л} = 27.102 \, г \approx 27.10 \, г/моль)