Раствор сульфата аммония массой 99 г обработали избытком гидроксида кальция, выделившийся газ пропустили через 79,9 мл воды, при этом получился раствор с массовой долей растворенного вещества 6%. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти массу соли в получившемся растворе после реакции.

Масса выделившегося газа (NH3):
M(NH3) = 79.9 г/л x 0.001 m^3/л x 0.001 m^3/cm^3 x 0.001 kg/g x 0.016 g/mol x 1 mol NH3/1 mol = 0.001276 кг

Масса соли:
m(NH4)2SO4 = M(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4 = 99 г (масса сульфата аммония задана)

Масса раствора после реакции:
m(solution) = m(NH4)2SO4 + m(NH3) = 99 г + 0.001276 кг = 1.276 кг

После проведения реакции в массовой части раствора 6% состоит из соли, значит масса соли в растворе:
m(NH4)2SO4-solution = m(solution) x 6% = 1.276 кг x 0.06 = 0.07656 кг

Теперь найдем массовую долю соли в исходном растворе:
m(NH4)2SO4-initial = m(NH4)2SO4 + m(NH4)2SO4-solution = 99 г + 0.07656 кг = 99.07656 г

Массовая доля соли в исходном растворе:
р(NH4)2SO4-initial = m(NH4)2SO4-initial / m(solution) = 99.07656 г / (99 г + 1.276 кг) = 0.0734 = 7.34%

Итак, массовая доля соли в исходном растворе составляет 7.34%