При взаимодействии 5,75 г металла с 9,125 г кислоты выделилось 2800 мл водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла и кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества выделившегося водорода, зная его объем и условия испытаний (н.у.).

Найдем количество вещества водорода:
V(H2) = 2800 мл = 2,8 л
n(H2) = V/Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль

Составим балансовое уравнение для реакции между металлом и кислотой:
M + nHCl = MCl + n/2H2 ↑

Найдем молярные массы металла и кислоты:
M(HCl) = 1*1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Рассчитаем эквивалентную массу металла и кислоты:
E(M) = m/n = 5,75/0,125 ≈ 46 г/моль
E(HCl) = m/n = 9,125/0,125 ≈ 73 г/моль

Итак, эквивалентная масса металла составляет 46 г/моль, а кислоты – 73 г/моль.