Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета степени диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, сначала необходимо определить концентрацию ионов HClO и H+ в растворе.

Хлорноватистая кислота диссоциирует по следующему уравнению:

HClO ↔ H+ + ClO-

Так как степень диссоциации (α) равна концентрации ионов H+ в равновесии, то в данном случае концентрация H+ равна концентрации HClO, а концентрация ClO- равна α*C, где С - концентрация HClO в растворе.

Таким образом, α = [H+] / [HClO] = C / [HClO]

Дано, что концентрация HClO (C) равна 0,2 н.

Теперь мы должны знать значение постоянной диссоциации (Ka) для HClO, чтобы определить степень диссоциации. Значение Ka для HClO равно 3,1*10^-8.

Теперь можем использовать формулу для нахождения степени диссоциации:

α = √(Ka * C)

α = √(3,110^-8 0,2)

α = √(6,2*10^-9)

α ≈ 2,49*10^-4

Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе составляет примерно 2,49*10^-4.