Для растворении 22,2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = (13.44 L) / 22.4 L/mol = 0.6 mol

Так как реагенты были в избытке, вся масса водорода объем равен массовой частице железа:

n(Fe) = 0.6 mol

Найдем массу железа:

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0.6 mol 55.85 g/mol = 33.51 g

Теперь найдем массу алюминия в исходной смеси:

m(Al) = 22.2 g - 33.51 g = -11.31 g (отрицательное значение означает, что алюминия нет в исходной смеси)

Найдем массовую долю железа в исходной смеси:

Массовая доля Fe = m(Fe) / (m(Fe) + m(Al)) 100% = 33.51 g / (33.51 g - 11.31 g) 100% = 74.8%

Итак, массовая доля железа в исходной смеси равна 74.8%.