Установите формулу углеводорода, при сгорании которого углекислый газ и пары воды в объемном отношении 2:1 плотность вещества 3,48 г/дм3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула углеводорода: CnHm

Сначала определим молекулярную массу углеводорода:
М(CnHm) = 12n + 1m г/моль

Для сгорания углеводорода CnHm требуется n12 + m/21 г кислорода.

По условию, объемное отношение углекислого газа к паром воды равно 2:1, что соответствует суммарному объему единичной части углеводорода.

С учетом того, что плотность вещества 3,48 г/дм3 и объем единичной части углеводорода равен 1 дм3 и что масса расходуемого вещества равна 3,48 г, мы можем рассчитать мольную массу углеводорода по формуле:
(12n + 1m) / ((n12 + m/2)32) = 3,48

Далее, мы знаем, что при сгорании углеводорода CnHm образуется n молекул CO2 и m молекул H2O. По условию задачи, соотношение объемов составляет 2:1, а значит, соотношение молекулярных объемов также 2:1. Поэтому:
n / m = 2

Теперь мы можем составить систему уравнений и решить ее для нахождения значений n и m.