По термохимическому уравнению реакции горения углерода По термохимическому уравнению реакции горения углерод
С (тв.) +О2(г.) =СО2(г.) +410кД
Рассчитайте
объем кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050кДж теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Теплота реакции: ΔН = 410 кД
Выделившаяся теплота: 2050 кДж

Так как в реакции горения один молекула углерода реагирует с одной молекулой кислорода, то для выделения 410 кДж теплоты необходимо израсходовать 1 молекулу кислорода.

Поскольку в данном случае выделилось 2050 кДж теплоты, для этого будет израсходовано:

2050 / 410 = 5 молекул кислорода

Теперь переведем молекулы кислорода в объем в стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 молекула кислорода = 22.4
5 молекул кислорода = 22.4 л * 5 = 112 л

Итак, объем кислорода, израсходованный в реакции горения, составляет 112 л.