Этен объёмом 4,48 дм сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объёмы при н.у прореагирующего кислорода и образовавшегося в результате кглекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить уравнение химической реакции горения этана в избытке кислорода:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль этана (C2H6) требуется 7 молей кислорода (O2).

Так как известно, что сгорело 4,48 дм3 этана, то можно рассчитать количество молей этана:

V = n Vm
4,48 дм3 = n 24,6 дм3/моль
n = 4,48 дм3 / 24,6 дм3/моль ≈ 0,182 моль

Таким образом, для сгорания 0,182 моль этана потребуется:

0,182 моль * 7 = 1,274 моль кислорода

Теперь найдем объем 1,274 моль кислорода при н.у.:

V = n Vm
V = 1,274 моль 22,4 дм3/моль = 28,5 дм3

Также по уравнению реакции видно, что при сгорании 1 моль этана выделяется 2 моля углекислого газа (CO2). Следовательно, при сгорании 0,182 моль этана выделится:

0,182 моль * 2 = 0,364 моль CO2

Теперь рассчитаем объем 0,364 моль CO2 при н.у.:

V = n Vm
V = 0,364 моль 22,4 дм3/моль = 8,14 дм3

Итак, при сгорании 4,48 дм3 этана в избытке кислорода, объем прореагировавшего кислорода составит 28,5 дм3, а объем образовавшегося углекислого газа - 8,14 дм3.