Рассчитайте массу раствора соляной кислоты с массовой долей hcl равной 7,3% которая потребуется для реакции с аммиаком массой 6,8 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество HCl в растворе:
Массовая доля HCl = 7,3%
Масса раствора = масса HCl / массовая доля = 6,8 г / 0,073 = 93,15 г

Следующим шагом посчитаем количество моль HCl:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Моль HCl = масса HCl / молярная масса = 6,8 г / 36,46 г/моль = 0,1861 моль

Теперь найдем количество моль NH3, необходимое для реакции с HCl (уравнение реакции: HCl + NH3 -> NH4Cl):
Так как соотношение реагентов 1:1, то количество моль NH3 = количество моль HCl = 0,1861 моль

Наконец, рассчитаем массу NH3:
Масса NH3 = количество моль NH3 молярная масса NH3 = 0,1861 моль 17,03 г/моль = 3,17 г

Таким образом, для реакции с аммиаком массой 6,8 г потребуется 3,17 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl равной 7,3%.