Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл?
каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще?+МАКСИМАЛЬНО ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Так как металл имеет постоянную степень окисления +2, то можно выразить массу кислорода в оксиде через массу металла:
m (оксид) = m (металл) + 2 * m (кислород)

Молярная масса оксида металла:
m (оксид) = m (металл) + 16

Молярная масса фосфата металла:
m (фосфат) = m (металл) + 31 + 4 * 16 = m (металл) + 95

Из условия задачи известно, что молярная масса фосфата металла в 3,928 раза больше молярной массы оксида:
m (металл) + 95 = 3,928(m (металл) + 16)

Решая данное уравнение, найдем молярную массу металла:
m (металл) + 95 = 3,928m + 63,008
95 - 63,008 = 3,928m - m
31,992 = 2,928m
m = 10,938

Таким образом, молярная масса металла равна 10,938 г/моль.

Найдем элемент, у которого молярная масса близка к 10,938 г/моль. Это элемент магний (Mg), так как его молярная масса составляет примерно 24,305 г/моль.

Итак, данный металл - магний (Mg).