Определить массу 20%-ного раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминеем массой 2,7 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между серной кислотой и алюминием:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что для каждых 3 молекул серной кислоты реагирует 2 молекулы алюминия.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса алюминия Al = 26,98 г/моль

Масса алюминия, необходимая для полного превращения 2,7 г серной кислоты:
(2,7 г * 2 моль Al)/(3 моль H2SO4) = 1,8 г Al

Следовательно, масса 20%-ного раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием, равна 1,8 г.