Найдите объем (н.у.) углекислого газа, который прореагирует с оксидом кальция массой 5,6 г, и рассчитайте массу образующейся при этом соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида кальция = 5,6 г

Найдем количество вещества углекислого газа (CO2) по уравнению реакции:
CaO + CO2 -> CaCO3

По уравнению реакции видно, что для образования 1 моля оксида кальция требуется 1 моль углекислого газа.

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Моля оксида кальция = масса / молярная масса = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Так как для образования 1 моля CaCO3 требуется 1 моль CO2, то количество молей CO2 = 0,1 моль.

Найдем объем углекислого газа по уравнению состояния газа:

V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа.

При н.у. молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем углекислого газа, который прореагировал, равен 2,24 л.

Найдем массу образующейся соли.

M(CaO) = 56 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль

Масса CaCO3 = 100 г/моль * 0,1 моль = 10 г

Итак, масса образующейся при реакции соли (карбоната кальция) равна 10 г.