Найдите объем (н.у.) углекислого газа, который прореагирует с оксидом кальция массой 5,6 г, и рассчитайте массу образующейся при этом соли

14 Сен 2019 в 09:42
287 +1
0
Ответы
1

Дано:
Масса оксида кальция = 5,6 г

Найдем количество вещества углекислого газа (CO2) по уравнению реакции:
CaO + CO2 -> CaCO3

По уравнению реакции видно, что для образования 1 моля оксида кальция требуется 1 моль углекислого газа.

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Моля оксида кальция = масса / молярная масса = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Так как для образования 1 моля CaCO3 требуется 1 моль CO2, то количество молей CO2 = 0,1 моль.

Найдем объем углекислого газа по уравнению состояния газа:

V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа.

При н.у. молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем углекислого газа, который прореагировал, равен 2,24 л.

Найдем массу образующейся соли.

M(CaO) = 56 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль

Масса CaCO3 = 100 г/моль * 0,1 моль = 10 г

Итак, масса образующейся при реакции соли (карбоната кальция) равна 10 г.

20 Апр в 01:09
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 888 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир