Для решения этой задачи нужно учитывать осадок, который образуется при реакции хлорида алюминия и гидроксида натрияAlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
Молекулярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль, а молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.
Рассчитаем количество вещества хлорида алюминияn(AlCl3) = m/M = 200 г / 133,34 г/моль ≈ 1,499 моль
Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции с хлоридом алюминияn(NaOH) = 1/3 n(AlCl3) = 1/3 1,499 моль ≈ 0,5 моль
Рассчитаем массу гидроксида натрияm(NaOH) = n(NaOH) M = 0,5 моль 39,997 г/моль ≈ 20 г
Рассчитаем массу осадка (гидроксид алюминия)Масса осадка = Масса продукта – Масса исходных вещестМасса осадка = (200 г + 20 г) – 200 г ≈ 20 г
Итак, масса осадка, который образуется при сливании 200 г 15%-го раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия, равна примерно 20 г.
Для решения этой задачи нужно учитывать осадок, который образуется при реакции хлорида алюминия и гидроксида натрия
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
Молекулярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль, а молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.
Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия
n(AlCl3) = m/M = 200 г / 133,34 г/моль ≈ 1,499 моль
Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции с хлоридом алюминия
n(NaOH) = 1/3 n(AlCl3) = 1/3 1,499 моль ≈ 0,5 моль
Рассчитаем массу гидроксида натрия
m(NaOH) = n(NaOH) M = 0,5 моль 39,997 г/моль ≈ 20 г
Рассчитаем массу осадка (гидроксид алюминия)
Масса осадка = Масса продукта – Масса исходных вещест
Масса осадка = (200 г + 20 г) – 200 г ≈ 20 г
Итак, масса осадка, который образуется при сливании 200 г 15%-го раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия, равна примерно 20 г.