Вычислите массу осадка, который образуется при сливании 200г 15%-го раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать осадок, который образуется при реакции хлорида алюминия и гидроксида натрия:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Молекулярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль, а молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.

Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия:
n(AlCl3) = m/M = 200 г / 133,34 г/моль ≈ 1,499 моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции с хлоридом алюминия:
n(NaOH) = 1/3 n(AlCl3) = 1/3 1,499 моль ≈ 0,5 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M = 0,5 моль 39,997 г/моль ≈ 20 г

Рассчитаем массу осадка (гидроксид алюминия):
Масса осадка = Масса продукта – Масса исходных веществ
Масса осадка = (200 г + 20 г) – 200 г ≈ 20 г

Итак, масса осадка, который образуется при сливании 200 г 15%-го раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия, равна примерно 20 г.