Углекислый газ, образовавшийся при сгорании 1,12л этана, пропустили через раствор гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся средней соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей CO2, образовавшегося при сгорании 1,12 л этана. Уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Молярный объем газов при н.у. составляет 22,4 л/моль. Следовательно, количество молей CO2, образовавшегося при сгорании 1,12 л этана, равно:

n(CO2) = V(CO2) / V(н.у.) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Следовательно, при реакции CO2 с NaOH образуется средняя соль:

CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H2O

Так как коэффициенты реакции показывают, что для образования одной моли соли требуется одна моль CO2, то количество молей средней соли равно 0,05 моль.

Теперь определим молярную массу средней соли Na2CO3:

m(Na2CO3) = m(Na) + 2 m(C) + 3 m(O)

Молярная масса Na2CO3:
m(Na) = 22,99 г/моль
m(C) = 12,01 г/моль
m(O) = 16,00 г/моль

m(Na2CO3) = 2 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

Теперь вычислим массу образовавшейся средней соли:

m = n m = 0,05 моль 105,99 г/моль = 5,3 г

Итак, масса образовавшейся средней соли Na2CO3 составляет 5,3 г.