В растворе соляной кислоты полностью растворили смесь магния и цинка масской 27,72 г. При этом выделился водород объемом 12,096 дм3 (н.у.)
1.Определите массу магния в смеси металлов.
2.Определите массовую долю магния в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала определим количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой.
Уравнение реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль магния соответствует 1 молью водорода.
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль
n(H2) = V/22.4 = 12.096/22.4 = 0.54 моль
Таким образом, количество молей магния:
n(Mg) = n(H2) = 0.54 моль

Далее определим массу магния в смеси:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.54 24.3 = 13.122 г

Для определения массовой доли магния в смеси воспользуемся формулой:
X(Mg) = m(Mg) / m(смесь) 100%
X(Mg) = 13.122 / 27.72 100% = 47.35%

Ответ:

Масса магния в смеси металлов равна 13.122 г.Массовая доля магния в смеси составляет 47.35%.