Сколько литров воздуха потребуется для сжигания S=3.2г? Сколько литров SO2 образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества воздуха, необходимого для сжигания 3.2 г серы (S), нужно рассмотреть реакцию сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) 32 г/моль, молярная масса кислорода (O2) 32 г/моль.

Таким образом, количество молей серы равно:
n(S) = m(S) / M(S) = 3.2 / 32 = 0.1 моль

Для полного сгорания 0.1 моль серы необходимо 0.1 моль кислорода. Из уравнения реакции видно, что каждая моль серы требует одну моль кислорода для полного сгорания.

Тогда количество молекул кислорода равно:
n(O2) = 0.1 моль

Теперь необходимо расчитать количество литров воздуха, которое содержит 0.1 моль кислорода при нормальных условиях (температура - 0 °C, давление - 1 атмосфера). 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 литра.

V(O2) = n(O2) Vм = 0.1 22.4 = 2.24 литра

Таким образом, для сжигания 3.2 г серы потребуется 2.24 литра воздуха.

Чтобы определить количество литров SO2, образующегося при сгорании серы, можно использовать уравнение реакции. Из реакции видно, что каждая моль серы образует одну моль SO2.

Таким образом, количество молей SO2 равно:
n(SO2) = 0.1 моль

Теперь можно рассчитать количество литров SO2 при нормальных условиях:
V(SO2) = n(SO2) Vм = 0.1 22.4 = 2.24 литра

Итак, при сгорании 3.2 г серы образуется 2.24 литра SO2.