Расчитать обьем водорода который образовался при взаемодействии 4.6г Na и 5.4г H2O если выход продукта составляет 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества Na и H2O:

m(Na) = 4.6 г
M(Na) = 22.99 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.2 моль

m(H2O) = 5.4 г
M(H2O) = 18.015 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5.4 г / 18.015 г/моль ≈ 0.3 моль

Найдем количество вещества H2, образовавшегося в результате реакции:

Из балансированного уравнения реакции видно, что каждая моль Na реагирует с одной молью H2O, образуя одну моль H2.

n(H2) = min(n(Na), n(H2O)) = min(0.2 моль, 0.3 моль) = 0.2 моль

Найдем массу образовавшегося в результате реакции водорода:

M(H2) = 2.016 г/моль

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.2 моль 2.016 г/моль = 0.4032 г

Теперь учтем выход продукта в 98%:

m(H2)факт = m(H2) 0.98 = 0.4032 г 0.98 = 0.3958 г

Ответ: Объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4.6 г Na и 5.4 г H2O, составляет около 0.3958 г.