№1 вычислите массу углерода,необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды(Fe2O3)c массовой долей примесей,равной 10%. №2.определите среднюю скорость химической реакции,если за 60 с протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,3 моль/л до 0,01 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

№1.
Первым делом нужно найти массу железной руды без примесей. Так как примесей 10%, то масса железа в 200 кг руды будет 90% от 200 кг, то есть 0,9 * 200 = 180 кг.

Далее находим количество моль Fe2O3:

Молярная масса Fe2O3 = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль

Количество моль Fe2O3 в 200 кг руды: 200000 г / 159,7 г/моль = 1252 моль

Так как Fe2O3 разлагается на Fe и O2, то каждый моль Fe2O3 дает 2 моля Fe. Следовательно, количество моль Fe в 200 кг руды: 1252 моль * 2 = 2504 моль

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Масса железа: 2504 моль * 55,85 г/моль = 140,03 кг

Ответ: для полного восстановления 200 кг железной руды необходимо 140,03 кг углерода.

№2.
Средняя скорость реакции можно вычислить по формуле:

V = (C2 - C1) / (t2 - t1)

где V - средняя скорость реакции, C2 и C1 - концентрации исходного вещества в моменты времени t2 и t1 соответственно.

Подставляем данные:

C1 = 0,3 моль/л, C2 = 0,01 моль/л, t1 = 0 с, t2 = 60 с

V = (0,01 - 0,3) / (60 - 0) = -0,29 / 60 = -0,0048 моль/(л*с)

Ответ: средняя скорость химической реакции равна 0,0048 моль/(л*с).