Феррум массой 11.2 г сплавили с серой массой 7.8 г определить массу полученного сульфида железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции образования сульфида железа.

Железо (Fe) + Сера (S) -> Сульфид железа (FeS)

С уравнения видно, что одна молекула железа соединяется с одной молекулой серы для образования одной молекулы сульфида железа.

Масса железа = 11.2 г
Масса серы = 7.8 г

Молярные массы элементов:
Fe = 55.85 г/моль
S = 32.07 г/моль

Сначала находим количество вещества каждого элемента в реакции:

n(Fe) = масса железа / молярная масса железа = 11.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.2 моль
n(S) = масса серы / молярная масса серы = 7.8 г / 32.07 г/моль ≈ 0.24 моль

Как видно из уравнения реакции, моль железа и серы соединяются в соотношении 1:1, поэтому количество вещества железа равно количеству вещества серы.

Таким образом, масса полученного сульфида железа будет равна сумме масс железа и серы:

Масса сульфида железа = (масса железа + масса серы) = 11.2 г + 7.8 г = 19 г

Итак, масса полученного сульфида железа составляет 19 г.