При взаимодействии 350г 20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом алюминия выпал осадок. Вычислите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать стехиометрические соотношения между реагентами.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3):

NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl

Теперь составим уравнение реакции с учетом данного соотношения между реагентами:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Таким образом, для образования 1 молекулы осадка (Al(OH)3) необходимо 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH) и 1 молекула хлорида алюминия (AlCl3).

Молярная масса Al(OH)3 = 3 16 (мolar mass of O) + 1 27 (molar mass of Al) + 1 * 1 (molar mass of H) = 78 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 (molar mass of Na) + 16 (molar mass of O) + 1 (molar mass of H) = 40 г/моль

Масса 350 г 20%-го раствора гидроксида натрия содержит: 350 г * 0,2 = 70 г NaOH

Масса хлорида алюминия AlCl3 нужна для образования данного количества осадка:

Масса AlCl3 = (70 г NaOH) / (3 моль NaOH) (1 моль AlCl3) 133,3 г/моль = 29,4 г

Таким образом, масса осадка Al(OH)3 будет равна 78 г.