Сколько граммов Na2SO3*10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 % раствор Na2SO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярную массу Na2SO3*10H2O:
Na = 22,99 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль
H2O = 18,02 г/моль

Na2SO3: 2(22,99) + 32,06 + 3(16) = 126,04 г/моль
Na2SO3*10H2O: 126,04 + 10(18,02) = 306,24 г/моль

Найдем количество вещества Na2SO310H2O в растворе:
m = nM
где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молекулярная масса вещества

n = m/M = 800 г / 306,24 г/моль = 2,61 моль

Доля Na2SO310H2O в итоговом растворе:
10% раствора составляет Na2SO310H2O, значит, масса Na2SO310H2O равна 0,1 800 г = 80 г

Найдем массу Na2SO310H2O в 2,61 моль:
M = nm = 2,61 моль * 306,24 г/моль = 798,56 г

Масса Na2SO310H2O в растворе составляет 80 г, поэтому надо растворить 798,56 г Na2SO310H2O в 800 г воды для получения 10% раствор Na2SO3*10H2O.