Какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди ( II ) 400 г 12,6 % -ного раствора азотной кислоты ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно определить количество меди (II) гидроксида, которое растворяется в растворе азотной кислоты. Затем, с помощью уравнения химической реакции, определить количество образующейся соли.

Найдем количество меди (II) гидроксида:
Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 16 +1 = 79,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 в растворе = 400 г х 12,6% = 50,4 г
Количество моль Cu(OH)2 = 50,4 г / 79,5 г/моль ≈ 0,63 моль

Зная количество моль Cu(OH)2, рассмотрим реакцию образования соли меди (II) нитрат:
Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль Cu(OH)2 образует 1 моль Cu(NO3)2

Следовательно, количество моль Cu(NO3)2 = 0,63 моль

Найдем массу соли Cu(NO3)2:
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + (14+316)2 = 63,5 + 14 + 96 = 173,5 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = 0,63 моль x 173,5 г/моль ≈ 109,3 г

Таким образом, масса соли меди (II) нитрата, образующейся при действии на гидроксид меди (II) 400 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты, составляет около 109,3 г.