Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 49,5 г натрия, содержащего 7 % примесей, если выход водорода составил 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема водорода, который образуется при растворении натрия в воде, необходимо выполнить следующие шаги:

Находим количество чистого натрия в исходном образце:
Масса чистого натрия = масса натрия - масса примесей
Масса чистого натрия = 49,5 г - 7% от 49,5 г = 49,5 г - 3,465 г = 46,035 г

Рассчитываем количество моль натрия:
m(Na) = M(Na) / Mm(Na)
m(Na) = 46,035 г / 23 г/моль = 2 моль

Расчет количества водорода, который мог бы образоваться при реакции:
2 моль Na + 2 моль H2O -> 2 моль NaOH + H2

Таким образом, моль водорода = 2 моль

Рассчитываем объем водорода при стандартных условиях (1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.):
V(H2) = n(H2) 22,4 л
V(H2) = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Учитывая, что выход водорода составил 80% от теоретически возможного, находим объем образовавшегося водорода:
V(H2) = 44,8 л * 0,8 = 35,84 л

Итак, объем водорода, который образуется при растворении в воде 49,5 г натрия, составляет 35,84 л.