Чему равняется молярная концентрация и титр HNO3, если на нейтрализацию 20 см3 этого растворра потрачено 15 см3 0,12 М раствора NaOH ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем раствора HNO3 = 20 см3, объем раствора NaOH = 15 см3, концентрация NaOH = 0,12 М.

На реакцию нейтрализации между HNO3 и NaOH действует уравнение:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Согласно уравнению, молярное соотношение между HNO3 и NaOH составляет 1:1.

Тогда количество молей NaOH, потребное для нейтрализации, равно:
n = c V = 0,12 М 15*10^(-3) л = 0,0018 моль

Так как HNO3 и NaOH нейтрализуются в соотношении 1:1, количество молей HNO3 также равно 0,0018 моль.

Молярная концентрация HNO3 в исходном растворе:
c = n / V = 0,0018 моль / 20*10^(-3) л = 0,09 М

Таким образом, молярная концентрация HNO3 в исходном растворе равна 0,09 М.