Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора сульфата цинка массой 175 г с раствором гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сульфата цинка - 175 г

Найдем молярную массу соединений:
Молярная масса ZnSO4 = 65 + 32 + 4*16 = 161 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Найдем количество вещества сульфата цинка:
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 175 г / 161 г/моль = 1.09 моль

Посмотрим на реакцию между сульфатом цинка и гидроксидом калия:
ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Найдем количество вещества калия гидроксида:
n(KOH) = 2*n(ZnSO4) = 2.18 моль

Так как гидроксид калия реагирует с сульфатом цинка в соотношении 2 к 1, то количество вещества осадка (Zn(OH)2) будет равно количеству вещества калия гидроксида:
n(Zn(OH)2) = n(KOH) = 2.18 моль

Найдем массу осадка цинка:
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 2.18 моль (65 + 216) = 2.18 моль 97 = 211.02 г

Итак, масса осадка цинка, который образуется при реакции с сульфатом цинка массой 175 г, составляет 211.02 г.