2Na+2H20>2NaOH+H20.63 грамма натрия, найти объём водорода, который выделится, если выход продукта 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Na = 23 г

Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль
Молярная масса H2 = 2,016 г/моль

Масса NaOH, образующегося из 63 г Na:
Масса NaOH = 63 г (1 моль Na / 23 г Na) (1 моль NaOH / 2 моль Na) * (39,997 г NaOH / 1 моль NaOH) = 34,756 г NaOH

Объём H2, выделяющийся при образовании 34,756 г NaOH:
Моль NaOH = 34,756 г / 39,997 г/моль = 0,869 моль NaOH
Моль H2 = 0,869 моль NaOH

Так как выход продукта составляет 90%:
Выход H2 = 0,869 моль H2 * 0,9 = 0,782 моль

Объём H2 при НИСТ и ст. давлении:
V = n Vm = 0,782 моль 22,414 л/моль = 17,525 л

Таким образом, объём водорода, выделившегося при реакции, составит 17,525 л.