При сжигании углеводорода массой 20.3 г образовался оксид углерода(4) массой 61.6 г.Плотность углеводорода 2.59 г/дм3 определите молекулярную формулу вещества а также объем воздуха необходимый для его сжигания

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей оксида углерода(IV):

m(оксид углерода(IV)) = 61.6 г

M(СО2) = 44 г/моль

n(оксид углерода(IV)) = m(оксид углерода(IV)) / M(СО2) = 61.6 г / 44 г/моль ≈ 1.4 моль

Так как оксид углерода(IV) образуется при полном сгорании углеводорода, то количество молей углеводорода равно количеству молей оксида углерода(IV). Теперь найдем массу углеводорода:

m(углеводород) = 20.3 г

ρ(углеводород) = 2.59 г/дм3

V(углеводород) = m(углеводород) / ρ(углеводород) = 20.3 г / 2.59 г/дм3 ≈ 7.84 дм3

Теперь найдем молекулярную массу углеводорода (M) с помощью уравнения:

M = m / n(углеводород)

M = 20.3 г / 1.4 моль ≈ 14.5 г/моль

Теперь найдем молекулярную формулу углеводорода. Поскольку этот углеводород образуется только из углерода и водорода, то его молекулярная формула будет CH2.

Для сжигания 1 моль углеводорода необходимо 3 молей кислорода. Следовательно, для сжигания 1.4 моль углеводорода необходимо 4.2 моль кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где Vm - объем молекуларного газа, примерно равный 24 л/моль при нормальных условиях.

V(кислород) = 4.2 моль * 24 л/моль ≈ 100.8 л

Таким образом, для сжигания 20.3 г углеводорода необходим объем воздуха примерно 100.8 л.