В каком колличестве воды нужно растворить 30,5г MgSO4*6h20 чтобы приготовить раствоор с моляльной концентрацией Cm(mgso4)=2,5моль/кг h2o?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество воды, необходимое для растворения 30,5 г MgSO4*6H2O и достижения моляльной концентрации 2,5 моль/кг H2O.

Сначала найдем молярную массу MgSO4*6H2O:
Mg = 24,3 г/моль
S = 32,1 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса MgSO46H2O = 24,3 + 32,1 + 4(16) + 6(2(1+16)) = 246,47 г/моль

Теперь найдем количество молей MgSO4*6H2O в 30,5 г:
n = m/M = 30,5/246,47 ≈ 0,124 моль

Теперь определим количество воды, необходимое для получения раствора с моляльной концентрацией 2,5 моль/кг H2O:
Cm = n1/(m2 + m1) = 2,5 моль/кг

n1 - количество молей MgSO46H2O
m2 - масса воды в кг
m1 - масса MgSO46H2O

n1 = 0,124 моль
m2 = ?
m1 = 30,5 г

2,5 = 0,124/(m2 + 0,0305)
2,5(m2 + 0,0305) = 0,124
2,5m2 + 0,07625 = 0,124
2,5m2 = 0,124 - 0,07625
2,5m2 = 0,04775
m2 ≈ 0,019 кг = 19 г

Таким образом, нужно растворить 30,5 г MgSO4*6H2O в 19 г воды, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 2,5 моль/кг H2O.