На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного метала массой 168грамм мас. Долей щелечи 10 процентов потребуется серная кислота массой 14,7 грамма определить что за металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения металла, растворимого в гидроксиде щелочного метала, можно воспользоваться следующим химическим уравнением:

M(OH)2 + 2HCl -> MCl2 + 2H2O

Где M - металл, который мы хотим определить.

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль гидроксида металла требуется 2 моля серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса серной кислоты, потраченной на нейтрализацию раствора гидроксида массой 168 г:

m(H2SO4) = 14,7 г = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г

Поскольку для нейтрализации 1 моль щелочи требуется 2 моля серной кислоты, то масса гидроксида металла равняется:

m(M(OH)2) = m(H2SO4) 1/2 = 14,7 г 1/2 = 7,35 г

Таким образом, масса гидроксида металла равна 7,35 г. Теперь можно использовать эту массу для определения металла, проведя соответствующие исследования.