На 28 г. негашеной извести подействовали чистой азотной кислотой. какое количество в гр. и моль нитрата кальция получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между негашеной известью (CaO) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата кальция требуется 1 моль CaO и 2 моль HNO3.

Количество CaO в граммах:
28 г CaO * (1 моль CaO / 56.08 г) = 0.5 моль CaO

Так как требуется 2 моля HNO3 на 1 моль CaO, то количество HNO3:
0.5 моль CaO * 2 = 1 моль HNO3

Теперь можем рассчитать количество Ca(NO3)2 в граммах и молях:
0.5 моль CaO (1 моль Ca(NO3)2 / 1 моль CaO) = 0.5 моль Ca(NO3)2
0.5 моль Ca(NO3)2 164.09 г/моль = 82.045 г Ca(NO3)2

Таким образом, в результате реакции будет получено 82.045 г (примерно 82 г) нитрата кальция.