1.Массовые доли железа и серы в соединении равны соответственно 46,67% и 53,33%. Определите формулу этого соединения.
2. Рассчитайте массу воды, образующуюся в результате взаимодействия 0,5 моль оксида алюминия с серной кислотой при нагревании.
3. Вычислите, сколько теплоты поглощается при окислении 14г азота. Термохимическое уравнения реакций окисления азота : N2+O2=2NO- 180,8 кДж
4. Вычислите массу сульфата натрия, образующегося при взаимодействии растворов ,содержащих 20г гидроксида натрия и 24,5г серной кислоты.
5. В лаборатории в результате реакции нитрования 78г бензола было получено 105г нитробензола. Вычислите массовую долю выхода нитробензола от теоретически возможно.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула соединения - FeS2 (железосера).Сначала составим уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4):
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Молярная масса H2O = 18г/моль
Масса воды = 0,5 моль x 3 моль x 18 г/моль = 27 г.Теплота, поглощаемая при окислении 1 моль азота, равна 180,8 кДж. Масса азота = 14 г = 1 моль. Таким образом, теплота поглощается при окислении 14 г азота:
180,8 кДж/моль x 14 г = 2521,2 кДж.Сначала находим количество вещества каждого реагента по их массе и молярной массе.
Моля NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
Моля H2SO4 = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
С уравнения реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H2SO4, поэтому остается 0,25 моль NaOH. Тогда масса сульфата натрия:
M = 0,25 моль x 142 г/моль = 35,5 г.Массовая доля выхода нитробензола (C6H5NO2) от теоретически возможного:
Выход = (105 г / молярная масса C6H5NO2) / (78 г / молярная масса C6H6) x 100%
Выход = (105 г / 123 г/моль) / (78 г / 78 г/моль) x 100% = 100%