Какую массу оксида кальция и какой обьем углекислого газа (н.у) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 гр по реакции: CaCO3=CaO+CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции весом и внутреннями массами реагентов и продуктов, а затем рассчитать количество вещества каждого продукта по данным уравнениям.

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40 + 12 + (163) = 100 г/моль
Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40 + 16 = 56 г/моль
Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 12 + (162) = 44 г/моль

Таким образом, из 250 г CaCO3 можно получить:
n(CaCO3) = m/M = 250/100 = 2.5 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества оксида кальция и углекислого газа также будет равно 2.5 моль.

Масса оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 2.5 56 = 140 г

Объем углекислого газа при нормальных условиях:
V(CO2) = n(CO2) 22.4 = 2.5 22.4 = 56 л

Итак, при разложении карбоната кальция массой 250 г, получим 140 г оксида кальция и 56 л углекислого газа (н.у).