К раствору, содержащему 20 г азотной кислоты, прибавили 10 г оксида магния. Какая масса нитрата магния образовалась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количества веществ:

Находим количество вещества азотной кислоты (HNO3):
m(HNO3) = 20 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 20/63 ≈ 0.3175 моль

Находим количество вещества оксида магния (MgO):
m(MgO) = 10 г
M(MgO) = 40 г/моль
n(MgO) = m/M = 10/40 = 0.25 моль

Так как встречается согласно уравнению реакции:

3MgO + 6HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 3H2O

Отношение коэффициентов при оксиде магния и нитрате магния равно 1. Поэтому количество нитрата магния, образовавшегося при реакции, будет равно количеству оксида магния:

n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0.25 моль

Теперь найдем массу нитрата магния:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2) = 0.25 (24+14+48) = 0.25 * 86 ≈ 21.5 г

Итак, масса нитрата магния, образовавшегося при реакции, составляет примерно 21.5 г.