Нужно решить задачу по химии Какая масса серной кислоты израсходуется на получение 0.7 моль сульфата бария, при взаимодействии ее с хлоридом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), из которого можно найти коэффициенты пропорций между ними.

Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь составляем пропорцию:
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль BaSO4
0.7 моль H2SO4 соответствует x моль BaSO4 (по условию задачи)

По данной пропорции, находим x:
0.7 моль H2SO4 * 1 моль BaSO4 / 1 моль H2SO4 = 0.7 моль BaSO4

Таким образом, для получения 0.7 моль сульфата бария, израсходуется 0.7 моль серной кислоты.

Теперь рассчитаем массу серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса серной кислоты = количество молей молярная масса
Масса = 0.7 моль 98 г/моль = 68.6 г

Итак, для получения 0.7 моль сульфата бария необходимо израсходовать 68.6 г серной кислоты.