Задача по химии 10 кл Какая масса серной кислоты израсходуется на получение 0.7 моль сульфата бария, при взаимодействии ее с хлоридом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь найдем молярные массы веществ:
H2SO4 - 98 г/моль
BaCl2 - 208.23 г/моль
BaSO4 - 233.39 г/моль

Зная уравнение реакции, видно что соотношение между серной кислотой и сульфатом бария - 1:1. Это значит, что для образования 0.7 моль сульфата бария необходимо такое же количество серной кислоты, т.е. 0.7 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты:

масса = количество молей молярная масса
масса = 0.7 моль 98 г/моль = 68.6 г

Таким образом, для получения 0.7 моль сульфата бария необходимо израсходовать 68.6 г серной кислоты.