Рассчитать массу, объем и число молекул водорода, который выделяется при реакции цинка с раствором H2SO4 массой 980 г. ω=20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса реакции - 980 г
Массовая доля водорода в реакции ω = 20%

Рассчитаем массу водорода, выделяющегося при реакции:
Масса водорода = масса реакции массовая доля водорода
Масса водорода = 980 г 0.2 = 196 г

Рассчитаем количество вещества водорода в молях:
n(H2) = масса водорода / молярная масса водорода
Молярная масса H2 = 2 г/моль
n(H2) = 196 г / 2 г/моль = 98 моль

Найдем объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 98 моль 22.4 л/моль = 2195.2 л

Рассчитаем число молекул водорода:
N = n(H2) 6.022 10^23 молекул/моль = 98 моль 6.022 10^23 молекул/моль = 5.90356 * 10^25 молекул

Итак, масса водорода, выделяющегося при реакции, равна 196 г, объем водорода при стандартных условиях составляет 2195.2 л, а число молекул водорода - 5.90356 * 10^25.