Вычислите объем водорода н.у. ,который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия ,содержащегося 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретического возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю натрия в примесях:

Масса натрия в примесях = 11,5 г * 0,02 = 0,23 г

Теперь вычислим массу чистого натрия, которое растворится:

Масса чистого натрия = 11,5 г - 0,23 г = 11,27 г

Затем найдем количество молей растворенного натрия:

Мольный вес натрия (Na) = 23 г/моль
Количество молей натрия = масса натрия / мольный вес = 11,27 г / 23 г/моль ≈ 0,49 моль

Теперь определим количество молей выделившегося водорода:

1 моль натрия реагирует с 2 молями воды и образуется 1 моль водорода
Количество молей водорода = 0,49 моль * 1 моль/2 моль = 0,245 моль

Наконец, вычислим объем водорода по уравнению состояния газов:

V = n Vм = 0,245 моль 22,4 л/моль = 5,49 л

Таким образом, полученный объем водорода при растворении 11,5 г натрия составит 5,49 л.